MAKALAH KIMIA
MANFAAT LAJU REAKSI DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
OLEH:
MUTI’AH SIREGAR
KELAS XI-IPA 2
MAN INSAN CENDEKIA JAMBI
T.P 2014/2015
KATA PENGANTAR
Puji dan syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah memberikan
kemudahan sehingga kami dapat menyelesaikan makalah kami yang berjudul MANFAAT
LAJU REAKSI DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI dengan tepat pada waktunya.
Shalawat serta salam kepada junjungan kita Nabi Muhammad SAW yang telah
membawa kita dari zaman jahiliyah menuju zaman yang penuh pengetahuan seperti
saat ini.
Kami menyadari bahwa dalam penyusunan makalah ini terdapat banyak
kekurangan, oleh karena itu dengan penuh kerendahan hati, kami berharap bagi
para pembaca berkenan untuk memberikan kritik dan sarannya.
Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua. Akhir kata, kami
ucapkan terima kasih. Semoga Allah SWT selalu mencurahkan rahmat dan hidayahnya
kepada kita semua. Aamiin
Pijoan, 24 November
2014
Penyusun
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR
..............................................................................ii
DAFTAR ISI
...........................................................................................iii
BAB I PENDAHULUAN
1.Latar Belakang
.............................................................................4 2.Rumusan Masalah ........................................................................4
3.Tujuan ..........................................................................................4
BAB II PEMBAHASAN
1.Pengertian Laju Reaksi
................................................................5 2.Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ...............................6
3.Manfaat laju reaksi dalam kehidupan sehari- hari.................................................................................................8
BAB III PENUTUP
3.1. Kesimpulan
..................................................................................9
3.2. Saran
...........................................................................................9
DAFTAR PUSTAKA .............................................................................10
BAB I
PENDAHULUAN
1.1.
Latar Belakang
Konsep
pembelajaran kimia merupakan konsep yang erat dengan kehidupan sehari hari.
Kimia menggambarkan kehidupan sedemikian rupa sehingga terlihat lebih rinci dan
beragam. Hal ini lah yang membuat para pengajar menerapkan konsep kimia ke
dalam kehidupan sehari-hari dengan menghadirkannya dalam contoh-contoh
sederhana. Selain itu, juga dilakukan pengenalan terhadap konsep-konsep yang
sering digunakan dalam dunia luas, bahkan kebiasaan yang sederhana yang sering
kita lakukan tanpa kita ketahui itu merupakan konsep kimia.
Salah
satu contohnya yaitu pada konsep laju reaksi dalam kimia. Dalam kimia
dijelaskan bahwasanya laju reaksi adalah adalah besarnya
perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi per satuan waktu. Perubahan ini
dapat dikatakan perubahan konsentrasi molar (molaritas) sehingga laju reaksi
dapat dikatakan perubahan konsentrasi akhir (hasil reaksi) terhadap konsentrasi
awal (pereaksi) per satuan waktu.
Banyak sekali konsep
laju reaksi yang kita temukan dalam kehidupan sehari-hari. Oleh karena itu, dalam
makalah ini akan dijelaskan secara rinci manfaat laju reaksi dalam kehidupan
sehari-hari.
1.2.
Tujuan dan Manfaat
1.2.1. Adapun tujuan dari penyusunan makalah ini adalah:
1. Untuk mengetahui pengertian laju reaksi
2. Untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
3. Untuk mengetahui dan memahami manfaat laju reaksi dalam kehidupan
sehari-hari
1.2.2. Sedangkan manfaat dari penyusunan makalah ini adalah:
a. Kita dapat mengetahui pengertian laju reaksi
b. Kita dapat mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
c. Kita dapat mengetahui manfaat laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari
1.3.
Rumusan Masalah
1. Apa pengertian laju reaksi?
2. Apa saja faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?
3. Bagaimana manfaat laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari?
BAB II
PEMBAHASAN
1.1.
Pengertian Laju Reaksi
Laju
reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang
berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut
dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi.
Laju
reaksi diperoleh dengan membagi perubahan konsentrasi reaktan atau produk
dengan interval waktu terjadinya reaksi :
Jika
konsentrasi diukur dalam mol L-1 dan waktu dalam detik, maka laju
reaksi mempunyai satuan mol L-1s-1. Kita ambil contoh
khusus, dalam reaksi fasa gas:
NO2
dan CO dikonsumsi pada saat pembentukan NO dan CO2. Laju reaksinya
dapat dinyatakan dalam rumus sebagai berikut:
Jadi
laju reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi reaktan atau produk dalam
satu satuan waktu. Perubahan laju konsentrasi setiap unsur dibagi dengan
koefisiennya dalam persamaan yang seimbang/stoikiometri. Laju perubahan reaktan
muncul dengan tanda negatif dan laju perubahan produk dengan tanda positif.
Untuk reaksi kimia yang
umum
dengan a, b, p,
dan q adalah koefisien reaksi, dan A, B, P, dan Q adalah zat-zat yang terlibat dalam reaksi, laju reaksi
dalam suatu sistem tertutup adalah
![v = - \frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = - \frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{p} \frac{d[P]}{dt} = \frac{1}{q} \frac{d[Q]}{dt}](file:///C:\Users\win7\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image005.gif){kind=small}
dimana [A], [B], [P],
dan [Q] menyatakan konsentrasi zat-zat tersebut.
Hukum
Laju Reaksi
Dalam
membahas reaksi kesetimbangan kimia telah ditekankan bahwa reaksi ke kanan
maupun ke kiri dapat terjadi begitu produk terbentuk, produk ini dapat bereaksi
kembali menghasilkan reaktan semula.
Laju
bersih ialah:
Laju bersih = laju ke kanan – laju ke kiri
Dapat
dikatakan, pengukuran konsentrasi memberikan laju bersih, bukannya sekedar laju
ke kanan. Bagaimanapun, sesaat sebelum reaksi yang dimulai dari reaktan murni,
konsentrasi reaktan jauh lebih tinggi dibandingkan produknya sehingga laju ke
kiri dapat diabaikan. Selain itu, banyak reaksi berlangsung sempurna
(K>>1) sehingga laju yang terukur hanyalah reaksi ke kanan atau
eksperimen dapat diatur agar produknya dapat dialihkan jika terbentuk. Dalam
subbab ini, persamaan diberikan pada laju ke kanan saja.
1.2.
Faktor-Faktor yang
Mempengaruhi Laju Reaksi
Pengalaman menunjukan
bahwa serpihan kayu terbakar lebih cepat daripada balok kayu, hal ini berarti
bahwa laju reaksi yag sama dapat berlangsung dengan kelajuan yang berbeda,
bergantung pada keadaan zat pereaksi. Dalam bagian ini akan dibahas
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Pengetahuan tentang hal ini
memungkinkan kita dapat mengendalikan laju reaksi, yaitu melambatkan reaksi
yang merugikan dan menambah laju reaksi yang menguntungkan.
A. Konsentrasi Pereaksi
Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab
semakin besarkonsentrasi pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak,
sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin
kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar
partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil.
B. Suhu
Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada
suatu reaksi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin
aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju
reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel
semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.
C. Tekanan
Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari
pereaksi seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan
memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat
memperbesar laju reaksi.
D. Katalis
Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu
tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri.
Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk.
Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi
pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi.
Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih
rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.
E. Luas Permukaan Sentuh
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam laju
reaksi, sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikel, maka
tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin
cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka
semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun
semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh,
yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan
untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu
yang dibutuhkan untuk bereaksi.
1.3.
Manfaat Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-Hari
Dengan mempelajari laju reaksi kita dapat
mengetahui bahwa reaksi itu dapat berlangsung dipengaruhi oleh beberapa faktor,
misalnya saja luas permukaan. Jika kita mengetahui bahwa luas permukaan itu
mempengaruhi laju reaksi, pasti kita akan memperkecil luas permukaan suatu zat
sebelum mengolahnya.
Beberapa contoh penerapan Laju Reaksi dalam
kehidupan sehari hari :
1. Ibu di rumah atau pedagang bubur kacang mengiris
terlebih dahulu gula merah yang akan di masukan ke dalam bubur kacang.
2. Penduduk pedesaan membelah kayu gelondongan menjadi
beberapa bagian sebelum dimasukkan ke dalam tungku perapian.
3. Penjual gado-gado, lontong, dan pecel terlebih dulu
menggerus kacang goreng sebelum dicampurkan dengan bahan lain.
4. Dalam pembuatan kertas, bahan baku pembuat kertas
digerus terlebih dahulu untuk membuat bubur kertas. Agar memperluas pemukaan
bidang sentuh sehingga campuran menjadi homogen danreaksi berlangsung sempurna.
5. Bahan baku yang sering di tambang, tersedia dalam
bentuk butir-butiran kasar. Untuk mempercepat pengolahan selanjutnya,
butiran-butiran tersebut dihancurkan sampai halus.
6. Dalam pembuatan roti kita bisa menambahkan ragi
yang berfungsi sebagai katalis untuk mempercepat laju reaksinya.
BAB III
PENUTUP
3.1. Kesimpulan
Laju reaksi menyatakan banyaknya reaksi
kimia yang berlangsung per satuan waktu. Faktor yang mempengaruhi cepat atau lambatnya suatu reaksi yaitu
konsentrasi pereaksi, luas permukaan sentuh, tekanan, suhu, dan katalis.
Manfaat laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari diantaranya yaitu
dalam pembuatan roti yang ditambahkan ragi. Ragi berperan sebagai katalis yang
berfungsi untuk mempercepat laju reaksi.
3.2. Saran
Melalui makalah ini penulis
memberikan saran kepada pembaca makalah ini yaitu sebagai berikut :
1)
Makalah ini merupakan bahan untuk
lebih mengetahui dan memperluas pengetahuan mengenai pengertian serta manfaat
laju reaksi bagi kehidupan sehari- hari.
2)
Penulisan makalah ini masih perlu
dilakukan perbaikan secara akurat agar hasilnya lebih sempurna, maka kami
meminta saran dan kritik yang sifatnya membangun guna lebih sempurnanya makalah
ini.
DAFTAR PUSTAKA
Aster. 2014. Laju Reaksi. http://astersiak.blogspot.com/2009/11/l
Purba,
Michael. 2007. Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester 1. Jakarta: Erlangga
